15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

分析 A．溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)；
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-、F-，故B錯(cuò)誤；
C．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中H+、NO3-、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式．
（1）CaCl2（HCl）試劑CaCO3固體離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（3）O2（CO2）試劑NaOH溶液離子方程式2OH-+CO2═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B．72g Ca02所含離子總數(shù)為3NA
C．常溫下，將1mol Cl2通入到過(guò)量的NaOH溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
D．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-數(shù)目為0．lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：
資料卡      NO：2006-KI-001
主題：二氧化硫的還原性
①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
②《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過(guò)碘水，再通過(guò)品紅溶液
B、將混合氣體通過(guò)氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合溶液，再通過(guò)碘水溶液
C、將混合氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)品紅溶液
D、將混合氣體通過(guò)濃硫酸溶液，再通過(guò)品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO4-   C、氯氣     D、濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)題干要求回答下列問(wèn)題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫(xiě)出該物質(zhì)與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑．其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6．
下列判斷正確的是（　�。�
A．試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B．試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH
C．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸做洗液
D．在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該高于60°C

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