16．是一種有機烯醚，具有旋光性和吸濕性．下列說法正確的是 （　�。�
A．分子式為C4H6OB．能使溴水褪色C．能與鈉發(fā)生反應D．能發(fā)生消去反應

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結構結構簡式確定分子式，以此解答．

解答 解：由結構簡式可知有機物的分子式為C4H6O，有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，可使溴水褪色，與鈉不反應，不能發(fā)生消去反應，
故選AB．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質及分子結構的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對數(shù)為5NA
B．72g Ca02所含離子總數(shù)為3NA
C．常溫下，將1mol Cl2通入到過量的NaOH溶液中，電子轉移數(shù)目為NA
D．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-數(shù)目為0．lNA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應，產(chǎn)生的二氧化硫在標準狀況下的體積2.24L（寫出計算過程）；被還原的硫酸的物質的量0.1mol轉移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題干要求回答下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質與HBr反應的化學方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實驗室制乙烯的反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，
用適量的蒸餾水溶解．
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質的方法正確的是（　�。�
A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質殘留的是小蘇打
B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無白色沉淀生成的是小蘇打
C．兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑．其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質，生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6．
下列判斷正確的是（　�。�
A．試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B．試劑A應該選擇氨水，目的是調節(jié)溶液的pH
C．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
D．在蒸發(fā)結晶時，溫度應該高于60°C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)為NA
B．1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．11.2L氧氣含有的O2分子數(shù)為0.5NA
D．將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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