【題目】德國核物理研究所的科學(xué)家實驗發(fā)現(xiàn)，植物和落葉都能產(chǎn)生甲烷，其生成隨著溫度和日照的增強而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O(g) ，該反應(yīng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能如圖所示(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol 1)。下列說法錯誤的是

A.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小

C.1 mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的H2O(g)所含化學(xué)鍵的能量為1856 kJ

D.1 mol CH4所含化學(xué)鍵的能量比1 mol CO2所含化學(xué)鍵的能量小

【答案】D

【解析】

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=4×415kJ·mol 1+2×498kJ·mol 1-2×728kJ·mol 1-4×464kJ·mol 1=-656kJ·mol 1 H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．O=O鍵的鍵能為498kJ·mol 1，C=O鍵的鍵能為728kJ·mol 1，故O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小，B正確；

C．1mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的2mol H2O(g)，含有4mol O-H鍵，所含化學(xué)鍵的能量為4mol×464kJ·mol 1=1856 kJ，C正確；

D．1mol CH4所含化學(xué)鍵的能量為4mol×415kJ·mol 1=1660kJ，1mol CO2所含化學(xué)鍵的能量2mol×728kJ·mol 1=1456kJ，故1mol CH4所含化學(xué)鍵的能量比1mol CO2所含化學(xué)鍵的能量多，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。

(3)同學(xué)們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)本實驗設(shè)計存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）①Na2S2O3的化學(xué)名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強，COS的轉(zhuǎn)化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內(nèi)測得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為_______；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。 達到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點時，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH

一定會使測定結(jié)果偏低

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案