19．用價層電子對互斥理論預測H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=σ個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，據(jù)此分析解答．

解答 解：H2S中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為V形；
PCl3中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，
故選B．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，為高考高頻點，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
下列敘述中不正確的是（　　）
A．14X可用與測定文物年代B．Z的非金屬性比T強
C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物種類很多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學反應速率的認識，正確的是（　�。�
A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數(shù)必然增大，故反應速率增大
B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大
C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D．H+和OH-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫是實驗室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實驗室常用BaO2與稀硫酸反應制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol．
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應的還原劑是Na2B4O7（填化學式）．
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時，陰極的電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2，電解過程中陽極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（5）實驗室檢驗H2O2時，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍色有機相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（藍色）+5H2O．若不加乙醚，則藍色立刻消失．
①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和萃取劑．
②不加乙醚時，藍色迅速消失并生成cr3+，該反應的離子方程式為2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O．
（6）過氧化氫在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的機理如下：
①H2O2+I-=H2O+IO-；
②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．請補充①的離子方程式．

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4．用過量鋅與稀硫酸反應制H2時，下列能延緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量蒸餾水D．改用98%的濃硫酸

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11．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）白藜蘆醇的分子式為C14H12O3 
（2）所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基．
（3）下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是CD．
A．它屬于鏈狀烯烴  B．它屬于脂環(huán)化合物  C．它屬于芳香化合物  D．它屬于烴的衍生物
（4）寫出具備下列條件的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①碳的骨架和官能團種類不變②兩個苯環(huán)上都有官能團③僅改變含氧官能團的位置
（5）乙醇（CH3CH2OH）和苯酚（）都含有與白藜蘆醇相同的官能團，有關(guān)它們之間關(guān)系的說法正確的是C．
A．乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物
B．苯酚與白藜蘆醇互為同系物
C．三者的組成元素相同
D．三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同．

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8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)目為9NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D．25℃時，1mol己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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9．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的物質(zhì)化學式為KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H2O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（5）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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