Question

10．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，若燒堿中含有不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱好的5.0g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管處，還必須用到的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）取待測(cè)液10.00mL，需用堿式滴定管（填儀器名稱）量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加兩滴指示劑，用0.200mol/L HCl溶液滴定燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選序號(hào)填）：①．
①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要領(lǐng)是：左手握活塞，右手搖錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（5）根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為80%．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	HCl溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	10.00	0.50	20.51
第二次	10.00	4.00	24.00
第三次	10.00	5.11	25.10

（6）下列操作會(huì)使所測(cè)溶液的濃度數(shù)值偏高的是（填代號(hào)）AC．
A．酸式滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗就直接注入HCl溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C．裝有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答，配制250mL的溶液應(yīng)選用250mL的容量瓶；
（2）題中準(zhǔn)確量取10.00mL的燒堿溶液，應(yīng)選用堿式滴定管；
（3）因?yàn)槭�蕊的變色范圍比較大，所以通常不選作指示劑，
（4）根據(jù)滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）先計(jì)算三次滴定分別用去的HCl的體積，再取其平均值，代入公式C（待測(cè)）═$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$計(jì)算氫氧化鈉溶液濃度，計(jì)算250ml氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量，計(jì)算其純度=$\frac{氫氧化鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程的誤差分析，通常以公式C（待測(cè)）═$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$為依據(jù)，本題中C（標(biāo)）和V（待）為確定的數(shù)據(jù)，V（標(biāo)）會(huì)導(dǎo)致誤差的產(chǎn)生，V（標(biāo)）偏大，使C（待）偏高，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）氫氧化鈉溶液是堿溶液，需要用堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00ml，
故答案為：堿式滴定管；
（3）用石蕊試液做指示劑，溶液有藍(lán)色變?yōu)樽仙�，顏色變化不明顯，不易觀察；
故答案為：①；
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；根據(jù)錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（5）圖表數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（標(biāo)準(zhǔn)）═$\frac{20.51-0.500+24.00-4.00+25.10-5.11}{3}$═20.00mL
C（待測(cè)）═$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$=$\frac{0.200mol/L×20.00ml}{10.00ml}$═0.4000mol•L^-1，
則m═CVM═0.4000mol•L^-1×0.25L×40g/mol═4.00g
ω（NaOH）═$\frac{4，00g}{5.00g}$×100%═80%，
故答案為：80%；
（6）根據(jù)C（待測(cè)）═$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析：
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（NaOH）偏大，故A符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，測(cè)定c（NaOH）無(wú)影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（NaOH）偏大，故C符合；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（NaOH）偏低，故D不符合；
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計(jì)算，難度中等，注意知識(shí)的積累，溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和儀器分析、中和滴定注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵．