Question

6．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． ②的溶液變黃的原因是反應產生Fe³⁺
• B． 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
• C． 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
• D． 實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：A．向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，產生Fe³⁺，故A正確；
B．三個反應中均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；
D．實驗②中Fe元素的化合價升高，只可以證明Fe²⁺有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．