17．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　　）
A．次氯酸鈉B．氯化鈉C．氫氧化鋇D．氯化鐵

分析 強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，以此來解答．

解答 解：A．NaClO水解顯堿性，故A選；
B．NaCl不水解，為中性，故B不選；
C．氫氧化鋇為強(qiáng)堿，電離顯堿性，故C不選；
D．氯化鐵水解顯酸性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解規(guī)律，為高頻考點，把握有弱酸或弱堿離子發(fā)生水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解顯堿性與電離顯堿性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變                           B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1molCO的同時生成1molCOCl2      D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T8與第15min反應(yīng)溫度T15的高低：T8＜T15（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡   移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）．
（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是．
（6）1mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4mol CO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化合成兩種重要的高分子化合物G和H（其它產(chǎn)物和水已略去）．

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為是．
（2）D的名稱是乙二醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為．
（4）A與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）B的同系物I比B相對分子質(zhì)量大14，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)，共有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuC12用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三種元素第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C．
（2）S02分子的空間構(gòu)型為V型；與SnCL4互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為SO42-、SiO44-．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸點的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）②中所形成的配離子中不含有的化學(xué)鍵類型有   c（填字母）．
a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵   d．非極性鍵
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，試從結(jié)構(gòu)的角度解擇這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+．
（7）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則一個晶胞的質(zhì)量為 g．


Ⅱ．銅單質(zhì)晶體其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
（8）若已知Cu的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為Mt，則該晶體的密度為$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}nnxztf9^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化過程可表示為：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
a．取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗a中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）實驗c中加入鹽酸至酸性的離子方程式是Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+；
（4）過濾除去c中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．

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同步練習(xí)冊答案