近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就,在航天發(fā)射時,常用肼(N2H4)及其衍生物作火箭推進劑。
(1)液態(tài)肼作火箭燃料時,與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),已知每克肼充分反應(yīng)后生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在實驗室中,用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中需要的儀器有酒精燈、錐形瓶、冷凝管、牛角管(接液管)、蒸餾燒瓶,除上述必需的儀器外,還缺少的玻璃儀器是
(3)肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣,則每生成1molFe3O4,需要消耗肼的質(zhì)量為 g。
(4)磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO; 假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3. 。
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若溶液顯藍色,則假設(shè)1成立。
②若所得溶液顯血紅色,則假設(shè) 成立。
③為進一步探究,繼續(xù)向②所得溶液加入足量鐵粉,若有紅色固體析出的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時溶液呈深藍色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
B.常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下,溶液中、
、
的氧化性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化合物G的合成路線如下:
(1)D中含氧官能團的名稱為 ,1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 mol H2 。
(2)掉E中含有少量D的試劑和操作是 ;下列有關(guān)E的說法正確的是 (填字母序號)。
A.可發(fā)生氧化反應(yīng) B.催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.可發(fā)生取代反應(yīng) D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E.易溶于水
(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 。
①遇FeCl3溶液顯紫色; ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;
③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)
C.向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)
D.向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅首先反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強酸 ③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量
下列敘述正確的是
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問題:
(1)圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線:折線a和折線b,你認為正確的是: (填“a”或“b”)。
(2)圖3是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,
其中柱形“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是 (填圖3中的序號)。
圖2 圖3
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