Question

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；已知c_始（H₂）=0.4mol•L^-1，c_始（I₂）=1mol•L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當(dāng)H₂轉(zhuǎn)化率為50%時，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B． 該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進行
• C． 達平衡狀態(tài)時，H₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
• D． 增大H₂的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

Answer 1

分析 設(shè)達到平衡時轉(zhuǎn)化的氫氣為x，則
        H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始  0.4         1              0
轉(zhuǎn)化   x            x              2x
平衡 0.4-x       1-x            2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.4-x）（1-x）}$=64，x=0.3582mol/L，
平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3582}{0.4}$×100%=96.3%，
結(jié)合K與溫度有關(guān)來解答．

解答 解：設(shè)達到平衡時轉(zhuǎn)化的氫氣為x，則
        H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始  0.4         1              0
轉(zhuǎn)化   x            x              2x
平衡 0.4-x       1-x            2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.4-x）（1-x）}$=64，x=0.3582mol/L，
平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3582}{0.4}$×100%=96.3%，
A．H₂轉(zhuǎn)化率為50%時，小于平衡時轉(zhuǎn)化率為96.3%，可知反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．由選項A可知，該反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行，故B錯誤；
C．由上述計算可知，平衡狀態(tài)時，H₂的轉(zhuǎn)化率為96.3%，故C正確；
D．K與溫度有關(guān)，溫度不變，增大H₂的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．