Question

8．實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容）．

實(shí)驗(yàn)原理	m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器	托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟	（1）計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g． （2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體． （3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解． （4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中． （5）定容將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切． （6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究	（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、 引流 （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)儀器：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
實(shí)驗(yàn)步驟：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合配制步驟解答；
思考與探究：依據(jù)玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：實(shí)驗(yàn)儀器：
配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶；
故答案為：100容量瓶；
 實(shí)驗(yàn)步驟：
配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g；
故答案為：11.7；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以缺少的（5）為定容；
故答案為：定容；
思考與探究：
玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流；
故答案為：引流；
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低，所配置溶液是濃度＜2.00mol/L；
故答案為：＜；

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．