7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質還原能力最強的是鈉
C．單質熔點最低的是鈉D．原子半徑逐漸增大

分析 A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B．金屬性越強，單質的還原性越強；
C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；
D．同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；
B．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質的還原性越強，故單質還原能力最弱的是鈉，單質還原能力最強的是銫，故B錯誤；
C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查堿金屬的性質，側重對元素周期律的考查，從結構上理解同主族元素性質的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內，該物質的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質A的結構簡式如圖所示：
它的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填各項代號）
A．壓強不再變化         B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最�。籆、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）升高溫度，化學平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaCl0過程中發(fā)生反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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