12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．

分析 A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近，則E為S；B與E同主族，則B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近，則E為S；B與E同主族，則B為O元素．
（1）由上述分析可知，A為氫，E為硫，元素E在元素周期表中的位置是：第三周期第VIA族，
故答案為：氫；硫；第三周期第VIA族；
（2）C為Na元素，其離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）C、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的考查，注意掌握微粒半徑的比較規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的電子式：B．HClO的結構式為 H-Cl-O
C．硅的原子結構示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強的是鈉
C．單質(zhì)熔點最低的是鈉D．原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是K．（均填元素符號）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是O，原子半徑最大的是K．（均填元素符號）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）寫出EF2分子的電子式．
（5）H、I、G三種元素的氧化物對應的水化物中酸性由大到小的順序排列為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化學式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E單質(zhì)和R的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O〔三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑．圖1是在實驗室制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．步驟Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=14.4[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2、Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g．游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

（4）某研究小組將K3[Fe（C2O4）3〕在一定條件下加熱分解后，利用圖3所示裝置（可重復使用）確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2．按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為DCDBAD（填裝置序號）；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為A中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后D中澄清石灰水變渾濁．

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