Question

12．現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，其裝置圖如下．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②處的現(xiàn)象是：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂生成．第二次使用時(shí)的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除凈．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體．

Answer 1

分析 （1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明生成水；
（3）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明生成水，再驗(yàn)證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰驗(yàn)證二氧化碳；
（4）④裝有酸性高錳酸鉀，主要是氧化二氧化硫而除去二氧化硫；二氧化硫能夠被溴水氧化生成硫酸和溴化氫，證明二氧化硫檢驗(yàn)還原性；
（5）根據(jù)在沒(méi)有二氧化硫的情況下能使澄清石灰水變渾濁，則可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體．

解答 解：（1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，則②處的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明生成水，
故答案為：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；
（3）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色說(shuō)明生成水，再驗(yàn)證二氧化硫，能使品紅試液褪色，除去二氧化硫后再用品紅試液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰驗(yàn)證二氧化碳；所以第一次使用二氧化硫時(shí)的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂生成，第二次使用二氧化硫的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除凈，
故答案為：檢驗(yàn)是否有SO₂生成；檢驗(yàn)SO₂是否除凈；
（4）④裝有酸性高錳酸鉀，主要是氧化二氧化硫，避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫能夠被溴水氧化生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：吸收二氧化硫；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（5）根據(jù)第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化硫沒(méi)有了，則能使澄清石灰水變渾濁，則可證明產(chǎn)物中一定有CO₂氣體，
故答案為：第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>