分析 (1)已知:①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol
②C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
蓋斯定律計(jì)算①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式,催化劑降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡;
(2)①結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算,向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示,N起始量為1.00mol/L為二氧化碳,平衡后二氧化碳的為0.25mol/L,物質(zhì)的量為0.25mol,
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol) 1 3 0 0
變化量(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75
反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{△c}{△t}$;
②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2 所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng),反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),利用平衡影響原理分析,升溫平衡想吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行;
(3)圖象中1600°C減少的為二氧化碳,平衡體積分?jǐn)?shù)為40%,結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算得到;
(4)Zn在陽(yáng)極上失電子生成鋅離子,Pb電極上CO2得電子生成C2O42-.
解答 解:(1)已知:①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol
②C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
蓋斯定律計(jì)算①-②得到CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=+41.3kJ/mol,
在反應(yīng)①的體系中加入催化劑,催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)的△H1不變,
故答案為:+41.3;不變;
(2)①結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算,向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示,N起始量為1.00mol/L為二氧化碳,平衡后二氧化碳的為0.25mol/L,物質(zhì)的量為0.25mol,
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol) 1 3 0 0
變化量(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75
反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.25mol}{1L}}{8min}$=0.28mol/(L•min);
故答案為:CO2;0.28;
②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2 所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng),反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),利用平衡影響原理分析,升溫平衡想吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,圖象可知X增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α),說明平衡正向進(jìn)行則X為增大壓強(qiáng),L為溫度變化,溫度升高平衡逆向進(jìn)行,二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大,溫度越低,則L1<L2,
故答案為:壓強(qiáng);<;
(3))向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示.圖象中1600°C減少的為二氧化碳,平衡體積分?jǐn)?shù)為40%,1600℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,
設(shè)二氧化碳消耗濃度為x,
2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)
起始量(mol/L) 0.05 0 0
變化量(mol/L) x x 0.5x
平衡量(mol/L) 0.05-x x 0.5x
$\frac{0.05-x}{0.05-x+x+0.5x}$=40%
x=0.025mol/L
平衡常數(shù)K=$\frac{0.025×0.5×0.02{5}^{2}}{(0.05-0.025)^{2}}$=0.0125,
故答案為:0.0125;
(4)利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4,則Zn失電子,所以Zn在陽(yáng)極上失電子生成鋅離子,即鋅與正極相連為陽(yáng)極;Pb電極上CO2得電子生成C2O42-,則其電極反應(yīng)為:2CO2+2e-=C2O42-;
故答案為:陽(yáng);2CO2+2e-=C2O42-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、電解原理的應(yīng)用等,題目綜合性較強(qiáng),題目難度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握有關(guān)計(jì)算方法以及電解原理.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氯氣與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA | |
B. | 20gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA | |
C. | 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “對(duì)電極”是負(fù)極 | |
B. | “工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O | |
C. | 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O | |
D. | 對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸乙酯的水解反應(yīng)在堿性條件下比在酸性條件下水解更容易 | |
B. | 油脂的水解可得到甘油,稱為皂化反應(yīng) | |
C. | 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 | |
D. | 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同,它們是同分異構(gòu)體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com