下列說(shuō)法正確的是

A．的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷

B．互為同分異構(gòu)體

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)

D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含HF分子數(shù)目為NA

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

b

基基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請(qǐng)回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫(huà)出一種_________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；A的中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______；與A互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)_______，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為_(kāi)_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

X

Y

Z

M

R

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫(xiě)出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式

（7）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過(guò)量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

　

A．

2﹣乙基丁烷

B．

3，3﹣二甲基丁烷

　

C．

3﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．

1，4﹣二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)一定屬于苯的同系物的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在4℃時(shí)下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

　

A．

pH=7的溶液

　

B．

遇酚酞顯無(wú)色的溶液

　

C．

含有H+的溶液

　

D．

溶液中由水電離出的C（OH﹣）=10﹣9 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是(　　)

A．鹽與堿的反應(yīng)

B．氧化物與水的反應(yīng)

C．酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

D．金屬與堿溶液的反應(yīng)

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