Question

8．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時n（CO₂）=0.40mol
• C． 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），△H增大
• D． 溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)，可知t₁min內(nèi)△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，由方程式可知△n（H₂）=△n（CO）=0.4mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂）；
B．t₂min時反應(yīng)的水為0.6mol-0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故t₂min時CO為1.2mol-0.4mol=0.8mol，與t₁min時CO的物質(zhì)的量相等，則t₁min時到達平衡狀態(tài)．若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和1.20molH₂O（g），與原平衡中物質(zhì)的量互換，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，則生成物中同種物質(zhì)的濃度相等，恒容條件下同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等；
C．△H只與反應(yīng)物的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，與平衡移動無關(guān)；
D.700℃時，向容積為2L的密閉容器中開始通入1.2molCO（g）和0.6molH₂O（g），平衡時水為0.2mol，則：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：1.2     0.6      0        0
變化量（mol）：0.4     0.4      0.4      0.4
平衡量（mol）：0.8     0.2      0.4      0.4
故700℃時平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{0.4}{2}×\frac{0.4}{2}}{\frac{0.8}{2}×\frac{0.2}{2}}$=1，若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，小于700℃時平衡常數(shù)K=1，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)，可知t₁min內(nèi)△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，由方程式可知△n（H₂）=△n（CO）=0.4mol，則v（H₂）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{t{\;}_{1}min}$=$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L．min），故A錯誤；
B．t₂min時反應(yīng)的水為0.6mol-0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故t₂min時CO為1.2mol-0.4mol=0.8mol，與t₁min時CO的物質(zhì)的量相等，則t₁min時到達平衡狀態(tài)，平衡時二氧化碳為0.4mol．若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和1.20molH₂O（g），與原平衡中物質(zhì)的量互換，二者按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，則生成物中同種物質(zhì)的濃度相等，恒容條件下同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故到達平衡時n（CO₂）=0.40mol，故B正確；
C．△H只與反應(yīng)物的狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，所以保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），雖然平衡正向移動，但△H不變，故C錯誤；
D.700℃時，向容積為2L的密閉容器中開始通入1.2molCO（g）和0.6molH₂O（g），平衡時水為0.2mol，則：
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：1.2     0.6      0        0
變化量（mol）：0.4     0.4      0.4      0.4
平衡量（mol）：0.8     0.2      0.4      0.4
故700℃時平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{0.4}{2}×\frac{0.4}{2}}{\frac{0.8}{2}×\frac{0.2}{2}}$=1，若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，小于700℃時平衡常數(shù)K=1，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)應(yīng)用與影響因素，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等．