17．為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白（不要填在圖上）．

試管中2mL 試劑為：NaBr溶液；加入少量氯水（填試劑名稱）；再加入四氯化碳（填試劑名稱）；現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層為橙黃色．
可以證明Cl2的氧化性強于（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：Cl2 +2Br-═Br2-+2Cl-．

分析 根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明．

解答 解：要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→溶液分層，上層無色，下層為橙黃色（溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶）→通過實驗可知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分層，上層無色，下層為橙黃色；強于；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

點評 本題考查了探究鹵素單質間的置換反應，明確實驗目的、正確選取實驗藥品、能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論是解本題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉化率大小為（　　）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n（CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)86.5%．
（5）有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中，是優(yōu)質的氣體燃料，更是制造許多化工產品的重要原料．
Ⅰ．制取氫氣
已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率0.003mol/（L．min）；
②該反應的化學平衡常數(shù)6.75×10-4（mol/L）2；
③圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制備甲醇
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BC
A．升高溫度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．充入He，使體系總壓強增大                 E．使用更高效的催化劑
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值．光催化反應技術使用CH4和CO2（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　　）
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e（OH）3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）3膠體．
②若要由Fe（OH）3膠體得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發(fā)，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團為羧基（-COOH）．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學式為Na2CO3．其作用是abd（填選項）
a．溶解揮發(fā)出的乙醇蒸汽．
b．使揮發(fā)出的乙酸被碳酸鈉溶液反應．
c．吸收反應的尾氣，防止揮發(fā)后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

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