10．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；
C．能電離出離子的化合物可能是共價(jià)化合物；
D．含有離子鍵的化合物一定的離子化合物．

解答 解：A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氧氣、氮?dú)獾�，故A錯(cuò)誤；
B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如氨氣等，故B錯(cuò)誤；
C．能電離出離子的化合物可能是共價(jià)化合物，如NaOH等，故C錯(cuò)誤；
D．含有離子鍵的化合物一定的離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和掌握，明確化學(xué)鍵與物質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0．lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列圖象分別代表焓變（△H），混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是BC．

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
由圖可知Cu（OH）2的濃度積的值為1×10-21.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
BC
D
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、和                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是C；④互為同分異構(gòu)體的是B；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在原電池中，通常較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解或表示正確的為（　　）
①CSO的電子式 
②次氯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H-Cl-0
③離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
⑤對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
⑥葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)是NA個(gè)
B．32g氧氣中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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