5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

分析 A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
B．Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4；
C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答 解：A．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B正確；
C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；
D．達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡時4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：
（1）A與B組成的最簡單化合物分子的電子式為； B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-（填化學(xué)符號）
（3）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，其與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8：1：2：3，該化合物的化學(xué)式為（NH4）2CO3，屬離子（離子、共價）化合物．
（5）C 有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（　　）
A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　�。�
A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL氣體．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
B．該反應(yīng)釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．120.5gNCl3中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是D（填標(biāo)號）．
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol•L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理．

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S （g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）．
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02．
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.00285．
②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是B（填標(biāo)號）
A．H2S        B．CO2C．COS        D．N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液        b．飽和K2CO3溶液       c．NaOH溶液
d．BaCl2溶液               e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為dca（或dac或cda）（填序號）
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由 碳鋼網(wǎng)制成）．
①F電極是陰極 （填陰極或陽極）；G處進口的物質(zhì)是精制的飽和食鹽水電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑），當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為74.5g．

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同步練習(xí)冊答案