Question

1．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度變小而析出．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg     HCl    NH₄⁺  NaOH   Na₂O₂
•Mg•、、、、．

Answer 1

分析 （1）金屬鎂和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著溫度的降低而升高；
（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反映是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)；
（5）首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答 解：（1）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，冒氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁，冒氣泡；
（2）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度變小而析出；
（3）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（4）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：＜；
（5）鎂原子最外層有2個電子，電子式為•Mg•；原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為；NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：；氫氧化鈉中存在鈉離子和氫氧根離子，電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧化鈉的電子式為；Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：•Mg•、、、、．

點評 本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．