Question

18．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
• B． 破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
• C． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
• D． H₂（g）中的H-H鍵比H₂O（g）中的H-O鍵能小

Answer 1

分析 A．根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；
B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來(lái)求解；
C．根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱大小不變，符號(hào)相反；
D．根據(jù)鍵能越大越牢固．

解答 解：A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)氫氧燃料電池，故A正確；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1×2+498kJ•mol^-1-4×XkJ•mol^-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ•mol^-1，所以破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱大小不變，符號(hào)相反，所以H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正確；
D．H₂（g）中的H-H鍵鍵能為436kJ•mol^-1，H₂O（g）中的H-O鍵鍵為463.4kJ•mol^-1，所以H₂O（g）中的H-O鍵比H₂（g）中的H-H鍵大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，需要注意的是反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，鍵能越大越牢固．