9．20℃時把一定量的20%的某物質(zhì)的水溶液蒸發(fā)10g水后，再冷卻到20℃時析出晶體2g（不含結(jié)晶水），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%，則該物質(zhì)在20℃時的溶解度為（　�。�
A．20gB．25.4gC．31.6gD．34.8g

分析 由于原溶液未指明是否飽和，故通過分析恒溫蒸發(fā)水分析出的晶體后溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%進行計算20℃時該物質(zhì)的溶解度，據(jù)溶解度的定義可知溶液的溶解度．

解答 解：根據(jù)題意：20℃時所得的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%，可理解為20℃時100g某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，
設(shè)20℃時該物質(zhì)的溶解度為S，則
$\frac{24g}{（100-24）g}=\frac{S}{100g}$，解得S=31.6g，
故選C．

點評 本題考查了溶解度的計算，難度中等，利用溶解度的概念結(jié)合恒溫蒸發(fā)水分的過程進行分析判斷即可．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：I中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．

請回答下列問題：
（1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式為．
（2）C→D的反應類型是消去反應．
（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有或．
（4）H有多種同分異構(gòu)體．同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種．
a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
b.1mol H最多能與3mol NaOH反應；
c．苯環(huán)上只有兩個取代基．
（5）反應③的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時，反應：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應的△G＜0，能自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍色的過氧化鉻CrO（O2）2 反應如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．熔點：Na＞AlB．熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下兩個體積相同的容器，一個盛NH3氣體，另一個盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
請回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達式即可，不需要化簡）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的
溶液進行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2 的速率

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