13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下烈說(shuō)法正確的是（　　）
A．途徑①、②和③都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是甲醛溶液
C．CuSO．在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，因Cu2+水解得不到膽礬晶體

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；
B、硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，可知Y可為含有醛基的物質(zhì)；
C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；
D．硫酸銅水解生成硫酸和氫氧化銅，硫酸是難揮發(fā)性酸，硫酸能抑制銅離子的水解．

解答 解：A．轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，途徑①硝酸作氧化劑，硫酸只表現(xiàn)酸性，途徑②產(chǎn)生二氧化硫氣體和硫酸銅表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，途徑③是表現(xiàn)硫酸的酸性，無(wú)強(qiáng)氧化性表現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，可知Y可為含有醛基的物質(zhì)，所以Y可以是甲醛溶液，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅水解生成硫酸和氫氧化銅，硫酸是難揮發(fā)性酸，硫酸能抑制銅離子的水解，所以將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌可制得膽礬晶體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（　�。�
A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的
溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱(chēng)量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車(chē)尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)很慢．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價(jià)判斷下列加點(diǎn)元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．霧霾天氣影響著我們的身體健康．下列有關(guān)空氣污染的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．酸雨的pH＜5.6
B．SO2、NO2都能引起酸雨
C．霧霾一定是由汽車(chē)尾氣引起的
D．空氣中的SO2主要來(lái)自煤、石油的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/
kJ•mol-1		460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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