9．PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下：（部分條件省略）

已知

回答下列問題：
（1）B中官能團名稱醛基．B中苯環(huán)上的一氯代物有1種．
（2）N的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）G→M的方程式．
（4）1分子P中酯基的數(shù)目為2n-1．
（5）D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式是．

分析 PX屬于烴類，PX被酸性高錳酸鉀氧化應(yīng)該生成羧酸，根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡式，可知F為、N為則PX為，PX反應(yīng)生成G，G能和NaOH的水溶液在加熱條件下反應(yīng)，則G為鹵代烴，G水解后生成醇M，M結(jié)構(gòu)簡式為，M與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N，對二甲苯可以在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G為．PX和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，根據(jù)A分子式可知A結(jié)構(gòu)簡式為，B為，根據(jù)B、D分子式，結(jié)合信息可知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E結(jié)構(gòu)簡式為．

解答 解：PX屬于烴類，PX被酸性高錳酸鉀氧化應(yīng)該生成羧酸，根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡式，可知F為、N為則PX為，PX反應(yīng)生成G，G能和NaOH的水溶液在加熱條件下反應(yīng)，則G為鹵代烴，G水解后生成醇M，M結(jié)構(gòu)簡式為，M與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N，對二甲苯可以在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G為．PX和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，根據(jù)A分子式可知A結(jié)構(gòu)簡式為，B為，根據(jù)B、D分子式，結(jié)合信息可知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）B為，含有的官能團名稱是醛基，苯環(huán)上含有1種H原子，則B中苯環(huán)上的一氯代物有1種，
故答案為：醛基；1；
（2）N的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：；
（3）G→M的方程式為：，
故答案為：；
（4）根據(jù)p的結(jié)構(gòu)簡式可知，1分子p中酯基的數(shù)目為 2n-1，故答案為：2n-1；
（5）D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式是，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，充分利用P的結(jié)構(gòu)、有機物分子式與給予的信息進行推斷，關(guān)鍵是對信息的理解，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力、信息獲取與知識遷移運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH4．
（3）M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）
A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸的作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙，甲、乙的分子式都為C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙為五元環(huán)狀化合物，則甲不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
A．消去反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羥基、羧基；
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F+I→M的化學(xué)方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．
（5）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知AnBm的離子積Kw=[c（Am+）]n﹒[c（Bn-）]m，式中[c（Am+）]n和[c（Am+）]n表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL-1，則其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定義AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸，滴定結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-6
B．M點加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
C．M點時溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．若N點時加入NaOH溶液的體積為40mL，則N點時溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機物的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團決定，關(guān)于下列物質(zhì)說法中正確的有（　�。�

①乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)       ②丁香酚能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色   ④以上三種物質(zhì)均能與Na反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有①②③性質(zhì) （填序號，下同），濃硫酸露置空氣中質(zhì)量增加③，鐵制容器盛放濃硫酸①，熱的濃硫酸和銅反應(yīng)①④．
①（強）氧化性    ②脫水性    ③吸水性    ④酸性．

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