19.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素Q的名稱為錳,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1
(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵.
(3)M、O電負(fù)性大小順序是O>Cl(用元素符號(hào)表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體,其中心原子的雜化類型為sp3
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為Na2O,其中M離子的配位數(shù)為8,該晶體類型為離子晶體.
(5)該晶胞的邊長為a×10-10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm.

分析 M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則M為氧元素;N的焰色反應(yīng)呈黃色,則N為Na;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì),可推知O為Cl、Q為Mn;P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,則P為Cr,據(jù)此解答.

解答 解:M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則M為氧元素;N的焰色反應(yīng)呈黃色,則N為Na;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì),可推知O為Cl、Q為Mn;P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,則P為Cr,
(1)由上述分析可知,元素Q為錳,P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子,處于第四周期,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)層電子排布式為3d54s1,
故答案為:錳;3d54s1;
(2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵,故HCl的沸點(diǎn)比HF的低
故答案為:HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵;
(3)O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表現(xiàn)正化合價(jià),故O原子對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng),故電負(fù)性O(shè)>Cl,Cl的最高價(jià)含氧酸根為ClO4-,Cl原子孤電子對(duì)=$\frac{7+1-2×4}{2}$=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故其空間構(gòu)型為 正四面體,其中心原子的雜化類型為sp3,
故答案為:O>Cl;正四面體;sp3;
(4)晶胞中Na為晶胞內(nèi)部,晶胞中含有8個(gè)Na原子,O原子位于頂點(diǎn)與面心,晶胞中含有O原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故該晶胞的化學(xué)式為Na2O,以晶胞中上面心M離子為研究對(duì)象,晶胞中每個(gè)M周圍最近的N離子有8個(gè),M離子配位數(shù)為8,該晶體類型為離子晶體,
故答案為:Na2O;8;離子晶體;
(5)N離子與周圍4個(gè)M離子形成正四面體結(jié)構(gòu),N、M連續(xù)處于晶胞體對(duì)角線上,NM距離為體對(duì)角線長度的$\frac{1}{4}$,晶胞的邊長為a×10-10cm,則晶胞體對(duì)角線長度為$\sqrt{3}$a×10-10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,(3)中注意根據(jù)氧化物中化合價(jià)判斷O與Cl的電負(fù)性,(5)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力,難點(diǎn)中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下.試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
(1)實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是Al、Zn
(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑.

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10.下列金屬防腐的措施中,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是(  )
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7.下列關(guān)于物質(zhì)的用途,敘述不正確的是( 。
A.氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2045℃,可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B.HF可以用于刻蝕玻璃
C.鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D.過氧化鈉可用作供氧劑

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14.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁醇,其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH $\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)和信息如下:
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/(g/100g水)
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
(1)醇可發(fā)生分子間脫水生成醚,如2CH3CH2OH $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
(2)醇可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴,如C2H5OH$?_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
請(qǐng)回答有關(guān)問題

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石,加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍過量),再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng).
(1)三孔燒瓶和蒸餾燒瓶在加熱時(shí)都需要加入沸石,加入沸石是作用是防暴沸.本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)品,請(qǐng)寫成其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
(2)反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是乙酸、正丁醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制.
(3)將三孔圓底燒瓶中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗中,并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,接下來進(jìn)行的操作名稱是分液.
(4)將酯層采用如圖2所示裝置蒸餾.
①圖2中儀器B的名稱為冷凝管,水的流向應(yīng)該從g(“f”或“g”)口進(jìn)入.
②蒸餾收集乙酸正丁酯粗產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右.

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4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶氮肥樣品,可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種.通過下列實(shí)驗(yàn)鑒別成分:稱量樣品23.90g,加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性,且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀,所得沉淀為28.7g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(  )
A.該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B.該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
C.該樣品若和足量燒堿反應(yīng),將消耗0.4mol NaOH
D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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11.硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A為N2O5(寫分子式),從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2;
(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為C;
A 雙氧水(H2O2)  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B.Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D.K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( 。
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

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