9．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實驗4、5中負極分別是Al、Zn
（2）寫出實驗3中的正極反應式2H++2e-═H2↑．

分析 （1）兩種金屬作電極時，能與電解質反應的金屬作負極，據(jù)此進行判斷驗4、5中的負極；
（2）實驗3中，由Al能夠與鹽酸反應，則Al為負極，石墨為正極，負極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：（1）實驗4中只有Al與NaOH溶液反應，則Al為負極；實驗5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負極，
故答案為：Al；Zn；
（2）實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑．

點評 本題考查原電池工作原理、電極反應式書寫，為高頻考點，題目難度不大，明確發(fā)生的電池反應及金屬活潑性為解答的關鍵，注意原電池反應與氧化還原反應的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護環(huán)境，有利于實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b，NaOH溶液的物質的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時有關反應的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉化可以得到化工產品A．

產品A的化學式為CaSO4，上述轉化過程中可循環(huán)使用的物質是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子總數(shù)}$×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（　�。�
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

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1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是c（填字母代號，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%．
①5min時V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Al（OH）3的圖象不正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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