9.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下.試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
(1)實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是Al、Zn
(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑.

分析 (1)兩種金屬作電極時(shí),能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極,據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4、5中的負(fù)極;
(2)實(shí)驗(yàn)3中,由Al能夠與鹽酸反應(yīng),則Al為負(fù)極,石墨為正極,負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子,正極氫離子得到電子生成氫氣.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng),則Al為負(fù)極;實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,則Zn為負(fù)極,
故答案為:Al;Zn;
(2)實(shí)驗(yàn)3中,由Al與鹽酸反應(yīng)可知,則Al為負(fù)極,石墨為正極,正極氫離子得到電子生成氫氣,正極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,
故答案為:2H++2e-═H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理、電極反應(yīng)式書寫,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,明確發(fā)生的電池反應(yīng)及金屬活潑性為解答的關(guān)鍵,注意原電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康,治理污染氣體(NO2、NO、SO2等)保護(hù)環(huán)境,有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;在一定條件下,用氨氣可以把NO2、NO還原成無(wú)色無(wú)毒氣體直接排放,則NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室里,處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來(lái)吸收,其反應(yīng)式為:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,處理SO2尾氣先用氨水吸收,然后再與硫酸反應(yīng),釋放出SO2循環(huán)利用,生成的硫酸銨做氮肥.氨水吸收SO2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-
(4)煙氣中的SO2經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A.

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO4,上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中,可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B.可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl,這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH,測(cè)定值偏小
D.金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng),其反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.BCl3是重要的化工原料,其沸點(diǎn)12℃.500℃時(shí),向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下:B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)?2BCl3 (g)+3CO(g).
(1)反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克,則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L.min).
(2)反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡,則下列說(shuō)法正確的是CD(填序號(hào)).
A.3min時(shí),CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C.反應(yīng)起始至平衡,氣體的密度不斷增大
D.達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
(3)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物).
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%.
(η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.10mol•L-1)的用量均為2mL.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
2980.50.010a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
b.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
2980.50.0010
3230.50.010
29800.010
(2)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
14.013.011.0
6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液的體積變化).
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確否(填“是”或“否”).他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行否(填“是”或“否”),若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案:取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液,分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組元素中,第一電離能大小次序不正確的是( 。
A.Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl

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1.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0
(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是c(填字母代號(hào),下同).
a.降低溫度                    b.加入催化劑
c.縮小容器體積                 d.減少CO2的濃度
(2)若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是ad
a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
c.氣體的密度不再改變           d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)300℃時(shí),在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO.5min時(shí),反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%.
①5min時(shí)V(CO)═0.3mol/(L•min).該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為:$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變,在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中,將每種物質(zhì)同時(shí)增加1mol,則此時(shí)平衡將正向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)

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18.下列有關(guān)Al(OH)3的圖象不正確的是( 。
A.
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
B.
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.
向NaAlO2溶液中滴加CO2
D.
向AlCl3溶液中滴氨水

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19.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Q的名稱為錳,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1
(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵,而HCl分子間無(wú)氫鍵.
(3)M、O電負(fù)性大小順序是O>Cl(用元素符號(hào)表示),O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體,其中心原子的雜化類型為sp3
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為Na2O,其中M離子的配位數(shù)為8,該晶體類型為離子晶體.
(5)該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm,則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm.

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