12．某C、H、O化合物，其分子量不超過180，所含碳、氧質(zhì)量比為3：1．該有機(jī)物4.5g與新配制的Cu（OH）2反應(yīng)可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

分析 根據(jù)題意只知道該化合物為醛，但不能確定就是一元醛，也不知它是否飽和，因?yàn)镃、O質(zhì)量比為3：1，所以C、O原子個數(shù)比=$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{16}$=4：1，設(shè)該化合物的分子式為C4xHyOx，由相對分子質(zhì)量不超過180，可知x只能為1或2，再討論醛基數(shù)目，結(jié)合生成氧化亞銅計(jì)算有機(jī)物相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式．

解答 解：因?yàn)镃、O質(zhì)量比為3：1，所以C、O原子個數(shù)比=$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{16}$=4：1，
設(shè)該化合物的分子式為C4xHyOx，由相對分子質(zhì)量不超過180，可知x只能為1或2，
生成的Cu2O為$\frac{9g}{144g/mol}$=0.0625mol
若分子中含有一個醛基，則有：
C4HyO--------Cu2O
該化合物的分子量=$\frac{4.5}{0.0625}$=72
所以該分子中H原子數(shù)目為72-48-16=8，分子式為C4H8O，符合題意，
不可能含有1個-CHO、1個非醛基中O原子，
若該分子中含有二個醛基，則有：
C8HyO2--------2Cu2O
該化合物的分子量=$\frac{4.5}{\frac{0.0625}{2}}$=144，
假定分子中含8個C、2個O，其分子量之和為128，還可含16個H，分子式為C8H16O2，由于飽和烴衍生物的二元醛，其通式為CnH2n-2O2，即當(dāng)n=8時，2n-2=14，這說明該分子中氫原子數(shù)最多不超過14，故所得分子式不合理，舍去，
答：該有機(jī)物的分子式為C4H8O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意醛基與氧化亞銅的物質(zhì)的量關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過4000C時會分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學(xué)式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？應(yīng)該在干燥器中冷卻；理由是防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成誤差．
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是AB（填選項(xiàng)編號）．
A．c、V      B．c1、V1      C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是C（填選項(xiàng)編號）．
A．精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請?jiān)僭O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案：稱取CaCO3樣品Mg，加入過量的鹽酸，收集并測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水     b．B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
c．單質(zhì)分子中含有18個電子      d．氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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