Question

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：
3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產(chǎn)物有Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂（填化學式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

Answer 1

分析 （1）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
（2）氧化還原反應中，可以根據(jù)原子守恒來配平化學方程式；
（3）①化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②根據(jù)化學方程式和電子轉(zhuǎn)移知識進行計算．

解答 解：（1）反應K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故答案為：不是；
（2）在該氧化還原反應中，根據(jù)鐵元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系數(shù)是3，KCN前面系數(shù)是12，根據(jù)C原子守恒，所以Fe₃C前面的系數(shù)是1，反應的化學方程式為3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+Fe₃C+5C+3N₂↑，
故答案為：3；12；1；5；3；
（3）①化合價升高元素是Fe、N和C，所在的產(chǎn)物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化產(chǎn)物，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；
②化合價升高的元素是鐵元素、碳元素和氮元素，所以氧化產(chǎn)物是Fe（SO₄）₃、HNO₃、CO₂．1mol K₄Fe（CN）₆在反應中失去電子是（1+2×6+8×6）mol=61mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為61mol÷5=12.2mol，故答案為：12.2．

點評 本題考查學生氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．