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6．由CH3-CH2Cl為原料制取HOCH2-CH2OH，最好選取的反應類型是（　�。�
A．消去、加成、取代B．加成、取代、水解C．取代、加成、消去D．加成、取代、消去

分析 由CH3-CH2Cl為原料制取HOCH2-CH2OH，需要鹵代烴先反應生成烯烴，然后烯烴再轉化為1，2-二鹵代物，1，2-二鹵代物再轉化為乙二醇．

解答 解：由CH3-CH2Cl為原料制取HOCH2-CH2OH，需要鹵代烴先反應生成烯烴，然后烯烴再轉化為1，2-二鹵代物，1，2-二鹵代物再轉化為乙二醇，所以一氯乙烷先發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生水解反應或取代反應生成乙二醇，所以反應類型先后順序是：消去、加成、取代，故選A．

點評 本題考查有機物合成，側重考查學生合成路線設計能力，明確官能團及其性質、常見有機反應類型的關系是解本題關鍵，需要學生有綜合運用知識能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物A經過下列反應后得到一種六元環(huán)狀酯G．

已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氫譜顯示共有三個峰．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式分別為．
（2）寫出F→G反應的化學方程式：．
（3）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：．
①是苯的對位二取代物；                 
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇 （）結構．
（4）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質．寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：，形成該聚合物的反應類型為：縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．等物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2�、贜H4Cl　③CH3COONH4�、躈H3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
D．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在10L的氧氣中充分燃燒2.0L乙烷，反應后氣體的體積為7L，如果將生成的氣體通過足量的石灰水后，剩余氣體的體積是3L（氣體體積均在常溫下測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（　�。�
A．容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O（g）的物質的量至少為0.45mol
C．NH3的平均反應速率為0.010mol/（L•s）
D．NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲苯的兩個氫原子分別被羥基和氯原子取代，則可形成的有機物同分異構體有（　　）
A．10種B．16種C．17種D．20種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結構式是．
（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（5）M的結構簡式為．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．含有酚羥基                    b．能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種      d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中兩個反應不屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由苯與氫氣生成環(huán)己烷；由乙烯制一氯乙烷
B．乙醇與乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反應
C．乙烯與氧氣制環(huán)氧乙烷；乙醇制乙醛
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用如圖1所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：
實驗A中試劑B中試劑C中液體
I飽和食鹽水電石H2O
II濃氨水NaOH固體CCl4
III生鐵H2O
IVNaOH溶液鎂鋁合金H2O

（1）導管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，產生的氣體經驗純后點燃，現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實驗Ⅲ的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號）；
a．NaOH溶液        b．C2H5OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；若讀數時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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