Question

16．用如圖1所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：

實驗	A中試劑	B中試劑	C中液體
I	飽和食鹽水	電石	H2O
II	濃氨水	NaOH固體	CCl4
III		生鐵	H2O
IV	NaOH溶液	鎂鋁合金	H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中如圖2，不能防止倒吸的是be；
（4）實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖球炞C生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．則A中試劑可選用ac（填序號）；
a．NaOH溶液        b．C₂H₅OH       c．NaCl溶液     d．稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是C管的液面上升，D管液面下降；
（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）E管是保持恒壓，使液體順利流下，減少液體滴入對體積測定的影響；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)是電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔驗證純度后點燃火焰明亮且伴有黑煙；
（3）極易溶于水的氣體，若吸收時導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（4）發(fā)生吸氧腐蝕應(yīng)在堿性或中性溶液中進行；發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗氧氣，量氣管右端液面下降，左端液面上升；
（5）鎂鋁合金在氫氧化鈉溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，測定氫氣體積減小，鋁的質(zhì)量減小，鎂的質(zhì)量增大；

解答 解：（1）導(dǎo)管E的作用是保持恒壓，使液體順利流下，減少液體滴入對體積測定的影響，作用為：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差
故答案為：保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使液體能順利滴下、消除因液體的滴入引起的體積誤差；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)是電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（3）a、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中，液體進入雙球內(nèi)，防止進入前端裝置，能防止倒吸，故a正確；
b、吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故b錯誤；
c、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，當(dāng)水進入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故c正確；
d、氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，所以導(dǎo)管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故d正確；
e、氨氣極易溶于水，導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經(jīng)進氣管倒流入前端裝置，產(chǎn)生倒吸，故e錯誤；
f、氨氣極易溶于水，導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故f正確；
所以能防倒吸的吸收裝置有acdf，不能防倒吸的是be；
故答案為：be；
（4）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，乙醇是非電解質(zhì)不等形成原電池，稀硫酸溶液中氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生析氫腐蝕，故選ac，吸氧腐蝕消耗氧氣，故量氣管右端D中液面下降，左端C中液面上升，
故答案為：ac；C管的液面上升，D管液面下降；
（5）鎂鋁合金在氫氧化鈉溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，測定氫氣體積減小，鋁的質(zhì)量減小，鎂的質(zhì)量增大；測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；偏高；

點評 本題考查了物質(zhì)組成的探究和含量測定，原電池原理和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意實驗步驟的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．