5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論
A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)
C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性
D向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取
分液		除去FeC12溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強(qiáng)；
B．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
C．二氧化硫與溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，應(yīng)將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硫與溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)如氯氣，亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，應(yīng)在萃取后加入鐵粉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．乙醇溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的電子排布式：[Ar]3d6
C．C的價(jià)電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種
D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氧氣B．
收集氧氣C．
分離出MnO2D．
蒸發(fā)結(jié)晶得KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體濃度
C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問(wèn)題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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