20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201706/4/a49c2ba3.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲所示裝置提純氫氧化鐵膠粒
B．用圖乙所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定
C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．用圖丙所示裝置除去乙醇中的乙醚

分析 A．膠體粒子透過濾紙；
B．缺少環(huán)形玻璃棒；
C.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)；
D．乙醇、乙醚的沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離．

解答 解：A．應(yīng)用滲析的方法分離膠體和溶液，膠體粒子透過濾紙，用過濾的方法起不到分離的目的，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯(cuò)誤；
C.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故C正確；
D．乙醇、乙醚的沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，但題中圖缺少加熱裝置，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．用漂白液殺菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：
實(shí)驗(yàn)ⅰ
裝置操作現(xiàn)象
向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）
實(shí)驗(yàn)ⅱ
裝置操作現(xiàn)象
取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有SO42-離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色．
①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是O2＞Fe3+＞SO42-  O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．乙醇溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
分離甘油和水		B．
檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工業(yè)酒精制取無水酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡：H2O2═H2O+O2↑
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　　）
A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖
B．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH（OH）CH2COOH，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng)
C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物共有24種
D．高分子化合物  的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氧氣B．
收集氧氣C．
分離出MnO2D．
蒸發(fā)結(jié)晶得KCl

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