5．下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（　�。�
A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2

分析 紫色石蕊試液遇酸變紅，且具有強(qiáng)氧化性（漂白）的物質(zhì)可使其褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．SO2為酸性氧化物，使紫色石蕊試液變紅，故A不選；
B．HCl為酸，使紫色石蕊試液變紅，故B不選；
C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C選；
D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，且具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，且D常溫下為氣態(tài)．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（COOH）2．E與B互為同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有機(jī)物有5種．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制�。�

?天門(mén)冬氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．請(qǐng)寫(xiě)出天門(mén)冬氨酸形成聚合物的化學(xué)方程式為nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（寫(xiě)出一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過(guò)濾．下列判斷正確的是（　　）
A．濾液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)
C．濾渣中一定含有Fe沒(méi)有Cu
D．濾渣中一定含有Cu可能含有Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①為裂解反應(yīng)，以C4HI0為代表物，寫(xiě)出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式C4H10$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CH2+CH3CH3．
（3）反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，實(shí)現(xiàn)了零排放．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（OH）OCH2CH3．
（4）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．①〜⑤中共涉及到4個(gè)氧化反應(yīng)
B．不用任何試劑就能區(qū)分C和D
C．乙酸乙酯和有機(jī)物B的混合物，可通過(guò)分液的方法分離
D．相同條件下，金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某初級(jí)中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液 （如圖所示），于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該溶液作出如下猜想：
甲同學(xué)猜想：該溶液是碳酸；
乙同學(xué)猜想：該溶液是過(guò)氧化氫溶液；
丙同學(xué)猜想：該溶液是稀硫酸．
（2）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學(xué)的反對(duì)，乙、丙同學(xué)反對(duì)的理由是碳酸不穩(wěn)定，容易分解．
（3）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證乙、丙同學(xué)的猜想．
取少量CuO粉末于試管中（CuO也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑），加入適量該溶液（如果反應(yīng)慢，可適當(dāng)加熱），并將帶火星的術(shù)條插入試管中．
如果乙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，帶火星的術(shù)條復(fù)燃．
如果丙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）如果乙同學(xué)猜想正確，寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入一定量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)400℃時(shí)的平衡常數(shù)＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是：BD．
A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移動(dòng)方向是正向移動(dòng)，采取的措施可能是增大壓強(qiáng)（壓縮體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含I2
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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