4．下列分子的電子式書寫正確的是（　　）
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/210/6db25b54.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳   

分析 A、雙氧水為共價(jià)化合物；
B、沒(méi)有標(biāo)出Cl原子的最外層電子；
C、氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，不存在C-O單鍵．

解答 解：A、雙氧水是共價(jià)化合物，故雙氧水的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夥肿又泻械I，正確的電子式為，故C正確；
D、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下一同失去
（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）
A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．能與水互溶B．密度比水大
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol NH 5 中含有5N A 個(gè)NH鍵（N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C．NH 5的電子式為：
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)．高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
I．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是D．（填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)消耗0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填編號(hào)）．
A．降低溫度                       B．將H2O（g）從體系中分離
C．恒溫恒容下充入He（g）            D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2/mol2_（保留兩位有效數(shù)字）．
II．為進(jìn)一步探究CO2與NaCN溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，查得數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一種利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l） 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL（體積變化忽略），當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g．

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