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9．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol NH 5 中含有5N A 個NH鍵（N A 表示阿伏加德羅常數）
B．NH 5 中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C．NH 5的電子式為：
D．它與水反應的化學方程式為：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

分析 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，應為NH4H，分子中存在NH4+和H-，為離子化合物．

解答 解：A．NH5為離子化合物，為NH4H，1molNH5中含有4NA個N-H鍵，故A錯誤；
B．NH5中存在NH4+和H-，為離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵共價鍵，它形成的晶體是離子晶體，故B正確；
C．NH5中存在NH4+和H-，為離子化合物，電子式為，故C錯誤；
D．它與H2O反應，H-具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查離子混合物的組成和性質，題目難度不大，注意根據題給信息判斷化合物的類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中有機化合物隨處可見．以下生活中提到物質的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質衣服中的纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應．
①5min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉化率為80%，則5min內NH3的平均反應速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應的平衡常數K的值為40．
②對該反應，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則b表示NH3的轉化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數的措施為按物質的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應轉移的電子數為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　�。�
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷的單質及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠導電的原因是黑鱗具有層狀結構，層與層之間的鍵合比層內的鍵合弱，與石墨相似，故具有導電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導體材料，熔點為1000℃．其晶胞結構如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標參數，可表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖中原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標參數為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

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