Question

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A． CO₂與SO₂
• B． CH₄與NH₃
• C． BeCl₂與BF₃
• D． C₂H₄與C₂H₂

Answer 1

分析 根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CO₂，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{4-2×2}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子為sp雜化，SO₂，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{6-2×2}{2}$=1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+1=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心S原子為sp²雜化，二者中心原子的雜化軌道類型不同，故A不選；
B．CH₄分子中，C成四個(gè)共價(jià)鍵，中心C原子為sp³雜化，NH₃，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{5-1×3}{2}$=1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp³雜化，二者中心原子的雜化軌道類型相同，故B選；
C．BeCl₂，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{2-1×2}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Be原子為sp雜化，BF₃，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)P=$\frac{3-1×3}{2}$=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp²雜化，二者中心原子的雜化軌道類型不同，故C不選；
D．C₂H₄為乙烯，分子構(gòu)型為平面型，C原子為sp²雜化，C₂H₂為乙炔，分子構(gòu)型為直線型，C原子為sp雜化，二者分子中的中心原子雜化軌道類型不相同，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷分子的構(gòu)型，雜化軌道類型，本題難度不大，是基礎(chǔ)題．