普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們在性能方面差別很大。請根據(jù)學過的知識，回答下面問題。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用，經(jīng)歷了________到________到________的演變過程。

(3)某種復合材料具有耐高溫、強度高、導電性好、導熱性好的特點，估計該復合材料的基體和增強體材料可能分別是(　　)

A．金屬；碳纖維                      B．陶瓷；SiO2

C．合成樹脂；SiO2、Al2O3、MgO         D．合成樹脂；碳纖維


解析：　(1)玻璃是常見的硅酸鹽材料。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。生產(chǎn)玻璃時，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔爐中加強熱，石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應生成硅酸鈉和二氧化碳，但原料中石英是過量的，所以普通玻璃的成分為硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅。(2)由鐵礦石煉得的生鐵雖然硬度很大，但較脆且不易加工，人們就想辦法降低生鐵中的碳元素，調(diào)節(jié)其中的硅、錳等元素，將鐵轉化為鋼，大大改善了其性能。但是，鋼鐵很容易銹蝕，于是不銹鋼應運而生。因此，鐵的應用經(jīng)歷了“鐵———普通鋼——不銹鋼等特種鋼”的演變過程。(3)復合材料兼具有基體和增強體的優(yōu)點，據(jù)此可判斷，應該為金屬和碳纖維的復合材料。

答案：　(1)硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅

(2)鐵　普通鋼　不銹鋼　(3)A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯()，其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：

(1)有機物A的結構簡式：____________________，B的結構簡式：____________________。

(2)反應④屬于____________反應，反應⑤屬于______________反應。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在

下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為__________；

(2)由甲苯生成A的反應類型為__________，A的化學名稱為__________；

(3)由B生成C的化學反應方程式為__________________________________；

(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有__________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；

(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是__________(寫結構簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是__________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關材料的說法不正確的是(　　)

A．航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料

B．復合材料由基體和增強體組成

C．復合材料既保持原有材料的特點，又有優(yōu)于原材料的特性

D．純金屬的性能一般優(yōu)于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH>0

B．壓強p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為64 mol2·L－2

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

3

8

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

時間t/h

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是                           (　 　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B. 平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C. 平衡時，反應混合物的總能量減少40 kJ

D. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗數(shù)據(jù)或操作的說法正確的是

A.某同學稱得質(zhì)量為5.4 g的NaOH固體

B.某學生用量筒準確量取鹽酸2.12 mL

C.將pH試紙潤濕，用玻棒蘸取待測液點到上面然后與標準比色卡對照

D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中靜置分層后分液

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