4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．得失電子不守恒；
D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主．

解答 解：A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，離子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意兩性物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類(lèi)水解規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤(pán)天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱(chēng)重，將稱(chēng)量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量．重復(fù)本操作，直至兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；
⑥計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值；
分析該方案并回答下面問(wèn)題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏�。�
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱(chēng)量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫(xiě)表達(dá)式）
（4）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時(shí)有晶體濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Al、S是常見(jiàn)的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），請(qǐng)解釋陽(yáng)離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②寫(xiě)出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：$→_{一定條件}^{CO、HCl}$，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有bd（填序號(hào)）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氫生成M的過(guò)程中，可能有中間生成物和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（3）檢驗(yàn)D中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（任寫(xiě)一種名稱(chēng)）．
（4）物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn)：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①HCl、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫(xiě)出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑．用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．泥漿B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O．
（2）通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案