Question

6．在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，
達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
• B． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
• C． 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了
• D． b＞a

Answer 1

分析 采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的$\frac{1}{2}$倍，與達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度相比判斷平衡移動(dòng)，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，說明壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，再根據(jù)平衡移動(dòng)逐項(xiàng)判斷．

解答 解：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的$\frac{1}{2}$倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，
A、平衡時(shí)B的濃度是原來的40%，小于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)B的濃度是原來的40%，小于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量減小，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，則說明a＞b，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，題目難度不大，注意通過改變體積，物質(zhì)的濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．