7．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗混合物中是否含有甲醛
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管加熱，控制溫度100-110℃
D．要鑒別己烯中是否混有甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

分析 A．淀粉水解后顯酸性，檢驗葡萄糖在堿性條件下；
B．中和甲酸后，生成的甲酸鈉中含-CHO；
C．應水浴加熱；
D．己烯與溴水發(fā)生加成反應．

解答 解：A．淀粉水解后顯酸性，檢驗葡萄糖在堿性條件下，則水解后用NaOH中和，并做銀鏡反應實驗才能檢驗淀粉是否水解，故A錯誤；
B．中和甲酸后，生成的甲酸鈉中含-CHO，加入新制的氫氧化銅加熱會生成磚紅色沉淀，不能檢驗混合物中是否含有甲醛，故B錯誤；
C．因苯、硝酸易揮發(fā)，制硝基苯，應水浴加熱，不能直接加熱，故C錯誤；
D．先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說明己烯中混有少量甲苯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及淀粉水解實驗、醛的性質(zhì)及有機反應的條件，物質(zhì)的鑒別等，把握實驗原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標準I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時反映的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，冷卻水應從冷凝管的上端進入
B．分液時，應把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內(nèi)壁
D．萃取時，所選的萃取劑的密度應比原溶液的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物
C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．由此反應可知還原性HCl＞CrCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO2、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K2MnO4，寫出該反應的化學方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（5）KMnO4粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO4受熱易分解．
（6）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．重復實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO4溶液的準確濃度為0.1600mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）寫出CH3CH2Cl和KOH溶液加熱的化學方程式CH3CH2Cl+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KCl
（2）對于化合物A（）
①寫出A與Na2CO3反應化學方程式：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
②寫出A與金屬Na反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHONaCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，完全燃燒5L相同物質(zhì)的量的甲烷和丙烷的混合氣體與完全燃燒5L相同質(zhì)量的乙烯和丙烯混合氣體，所生成的二氧化碳質(zhì)量之比為（　�。�
A．4：5B．5：3C．5：6D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2010年12月13日成都繞城高速137輛車因霧連環(huán)追尾，造成不同程度受損．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中，反應 aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，
達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了D．b＞a

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