16．因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加
B．閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c（AgNO3）增大
C．斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動

分析 A．閉合K2，斷開Kl，該裝置為電解池，X為陰極、Y為陽極，X電極反應式為Ag++e-=Ag，Y電極反應式為Ag-e-=Ag+；
B．閉合K2，斷開Kl，該裝置為電解池，X為陰極、Y為陽極，X電極上析出Ag，Y電極上溶解Ag；
C．斷開K2，閉合K1，該裝置為原電池，X為負極、Y為正極，負極上電極反應式為Ag-e-=Ag+，正極電極發(fā)生有為Ag++e-=Ag；
D．斷開K2，閉合K1，該裝置為原電池，X為負極、Y為正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：A．閉合K2，斷開Kl，該裝置為電解池，X為陰極、Y為陽極，X電極反應式為Ag++e-=Ag，Y電極反應式為Ag-e-=Ag+，所以X電極質(zhì)量正極、Y電極質(zhì)量減少，故A正確；
B．閉合K2，斷開Kl，該裝置為電解池，X為陰極、Y為陽極，X電極上析出Ag，Y電極上溶解Ag，所以左池c（AgNO3）減小、右池c（AgNO3）增加，故B正確；
C．斷開K2，閉合K1，該裝置為原電池，X為負極、Y為正極，負極上電極反應式為Ag-e-=Ag+，正極電極發(fā)生有為Ag++e-=Ag，所以X電極發(fā)生氧化反應、Y電極發(fā)生還原反應，故C正確；
D．斷開K2，閉合K1，該裝置為原電池，X為負極、Y為正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，則NO3-從右池向左池移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，該題以溶液濃度差為載體設計濃差電池，其解答方法仍然用原電池和電解池原理，但題目較新穎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬：S＞C
B向雨水中加入少量硫酸鐵容器底部出現(xiàn)不溶物鐵鹽具有殺菌作用
C向蔗糖中加入濃H2SO4蔗糖變黑，并放出有刺激性氣味的氣體濃H2SO4具有脫水性
D有色布條放入盛滿干燥的Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片布條不褪色干燥的Cl2不能漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是3s23p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
B．若化學平衡移動了，但正、逆反應不一定都變化
C．正、逆反應速率都變化了，化學平衡必發(fā)生移動
D．石墨吸收能量后可轉化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．對于△S＞0的反應，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應△H＞0
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生在原反應
C．水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反應達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結構．下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的名稱為甲苯，B中官能團為羥基．
（2）反應①的反應類型是氧化反應
（3）H的結構簡式是．
（4）反應②的化學方程式是．
（5）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物共有4種（不含立體異構），寫出在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)四組峰且其峰面積之比為l：1：2：2的同分異構體的結構簡式為．
（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成    最合理的方案（不超過3步）．
例：$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
（1）實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如圖所示實驗：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因為32gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因為產(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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