6．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　　）
A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣化合的難易程度、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，元素的非金屬性X大于Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，可說明X的非金屬性比Y強，故B正確；
C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，X的非金屬性不一定比Y強，如I最外層7個電子，O最外層6個電子，但是O的非金屬性比I強，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，說明X單質(zhì)的氧化性大于Y單質(zhì)，元素的非金屬性X大于Y，故D正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池．利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質(zhì)量增加
B．閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c（AgNO3）增大
C．斷開K2，閉合K1，X 電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K2，閉合K1，NO3-從左池向右池移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（　�。�
A．氯氣與氫氣反應B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應D．氫氣與氮氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應水化物的酸性比N強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問題：
（1）鋅在周期表中位置為第四周期第ⅡB族_．
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①寫出氫氧化鋅溶于氨水的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶體中存在的有ABD．
A．離子鍵   B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵    E．范德華力   F．金屬鍵
（3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化．
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
③[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，有非極性共價鍵的是（　�。�
A．氨B．二氧化碳C．過氧化鈉D．次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙烯是一種常見的有機物．下列有關(guān)丙烯的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．實驗式 CH2B．結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3
C．球棍模型：D．加聚反應后的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負極，B極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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