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2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32 g
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

分析 A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質；
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol轉移6mol電子；
C．溶液體積未知；
D．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能轉化為四氧化二氮．

解答 解：A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移NA個電子時，陽極減少的質量小于32g，故A錯誤；
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol轉移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子、銅離子個數(shù)，故C錯誤；
D．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮導致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意電解法精煉銅的原理、注意二氧化二氮與四氧化二氮的轉化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子方程式：
（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H++OH-=H2O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA
B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
D．常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小．電負性應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質
請回答下列問題：
元素符號ABCDE
電負性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
（l）寫出D元素的離子結構示意圖；
（2）X的值應為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物，下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均為強酸
C．與Y同周期氰化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方  程式書寫正確的是（　　）
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應作陰極
B．電子從鐵片經過導線流向鋅片
C．鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃6602 0541 5351 462
沸點/℃2 4672 9802 750-
I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中鋁元素的物質的量為0.012mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為0.048mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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