10.下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是( 。
A.Na+B.F-C.Al3+D.S2-

分析 核外電子排布相同則核外電子總數(shù)相等,因此該題轉(zhuǎn)化成判斷各微粒核外電子數(shù)是否相等.

解答 解:氖原子質(zhì)子數(shù)為10,核外有10個(gè)電子.
A.鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子,核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同,故A不選;
B.氟原子得1個(gè)電子形成氟離子,氟離子核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同,故B不選;
C.鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子,核外有10個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同,故C不選;
D.硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子,核外有18個(gè)電子,與氖原子核外電子數(shù)不同,核外電子排布不相同,故D選;
故選:D.

點(diǎn)評 將核外電子排布相同轉(zhuǎn)化成各微粒核外電子數(shù)相等的問題,簡化解題.注意無論原子變成離子,還是離子變成原子,變化的是核外電子數(shù),不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B.可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C.等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:5
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣.
(1)該有機(jī)化合物的分子式.
(2)若分子中只有兩個(gè)甲基(-CH3)且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2
序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水,若較長時(shí)間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好.
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大.
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕.

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:吸氧腐蝕消耗氧氣,反應(yīng)放熱使氣體溫度升高,容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變,液面沒有升降.實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致,裝置氣密性良好,原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,氣體分子數(shù)減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.充分燃燒某烴的含氧衍生物,消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9:8(相同條件下).則此有機(jī)物的最簡通式是(  )
A.Cn(H2O)mB.(C2O3n(H2O)mC.(C2H)n(H2O)mD.(CO)n(H2O)m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子反應(yīng)書寫不正確的是( 。
A.CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.如圖為元素周期表的一部分:
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+
(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2:1化合物的形成過程:
(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L.
(6)寫出一個(gè)方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:Cl2+H2S=S+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.窒溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,下列判斷不正確的是( 。
A.向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液,溶液的pH值減小
B.向該溶液中加入蒸餾水,CH3COOH和水的電離程度均增加
C.CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq),Ka=1.0×10-5
D.0.1mol/L的CH3COONa溶液,溶液的pH=9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)AgNO3溶液與KCl溶液混合:Ag++Cl-=AgCl↓
(2)硫酸和氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合:H++OH-=H2O
(4)鋅投入硫酸銅溶液中:Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

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