17．硬鋁合金廣泛用于現(xiàn)代社會．下列關(guān)于硬鋁的說法中，錯誤的是（　�。�
A．硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料
B．硬鋁的強度比鋁大得多，鋁材比鋼材的某些性能要好
C．硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬鋁的抗腐蝕性較強，常被用于制門窗框架

分析 A．鋁合金質(zhì)硬而輕且不易生銹；
B．合金比成分金屬硬度大；
C．合金的熔點比成分金屬的低；
D．鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，抗腐蝕性能較強．

解答 解：A．鋁合金質(zhì)硬而輕且不易生銹，可做飛行器的材料，以減輕產(chǎn)品的質(zhì)量，故A正確；
B．硬鋁為鋁的合金，強度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上優(yōu)于鋼材，故B正確；
C．硬鋁的熔點低于成分金屬鋁，故C錯誤；
D．鋁屬于活潑金屬，鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意合金的熔點比其成分金屬都低、硬度大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應書寫不正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．設計了如下實驗．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．現(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實驗裝置反應（假設三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導致實驗失敗
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為②③①（填序號）．
①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測定數(shù)據(jù)如表：
儀器CD
實驗前101.0g56.0g
試驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子方程式：
（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H++OH-=H2O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同．根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結(jié)構(gòu)式為：，其核磁共振氫譜中有2個信號（參見圖1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是通過其核磁共振譜中的峰信號可以判斷有3個信號時，分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，1個信號時分子結(jié)構(gòu)為CH3-O-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是c（填字母代號）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方  程式書寫正確的是（　　）
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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