【題目】在恒溫恒壓條件下,向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若維持溫度不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%.則x、y的值分別為( 。
A. x=3、y=1 B. x=4、y=1 C. x=5、y=1 D. x=2、y=3
【答案】C
【解析】
由題意可知恒溫恒壓下,向容積可變的密閉容器中,
狀態(tài)Ⅰ:3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)
起始量 3 2
狀態(tài)Ⅱ:3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)
起始 0.6 0.4 4 0.8
兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)均為W%,則二者為等效平衡狀態(tài),利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時,A、B的物質(zhì)的量之比為3:2,
所以狀態(tài)Ⅱ:3A(g) + 2B(g)xC(g)+yD(g)
起始 0.6+×0.4 0.4+×0.8
(0.6+):(0.4+)=3:2,解得x:y=5:1,顯然只有C中x=5、y=1符合,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( 。
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙>2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E 元素在周期表中的位置___________。
(2)寫出A2W2的電子式為____________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004
B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%
D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。
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