【題目】已知可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數(shù)為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。
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【題目】在恒溫恒壓條件下,向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達到平衡時C的體積分數(shù)為m%.若維持溫度不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%.則x、y的值分別為( 。
A. x=3、y=1 B. x=4、y=1 C. x=5、y=1 D. x=2、y=3
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=__________,若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應Ⅰ,實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時,該反應10 min時達到平衡:
a.用H2表示該反應的速率為____________________;
b.該溫度下,反應I的平衡常數(shù)K=______________。
(4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ),測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
①該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化,如圖所示。有關說法正確的是
A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
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【題目】在粗鹽提純的實驗中,每一步中玻璃棒的作用分別是:
溶解(_______) 過濾(_______) 蒸發(fā)(_______)
A.引流 B.攪拌,加速固體溶解 C.轉移固體 D.攪拌,防止液滴飛濺
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時,轉移電子的物質的量為0.12mol
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【題目】目前,我國已經(jīng)有上百個地區(qū)的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油,它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。
(1)用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示:
①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。
②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示:
(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無水乙醇____kg。
(2)乙醇汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水,可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。
(3)常溫下,1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量,請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。
(4)由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料,是否是增加大氣中CO2的含量,為什么?______。
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收:
已知:
①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應式________________________________;
(2)為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
(5)為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如下表,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________;
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡合滴定,測定Mn元素在電池中的質量百分數(shù)。
實驗過程如下:
①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后,去除金屬、碳棒以及外包裝后;
②準確稱取固體粉末1.200 g;
③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL);
④將濾液1稀釋至100.00 mL;
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL-1EDTA標準溶液滴定;在一定條件下,只發(fā)生反應:Mn2++Y2-=MnY。
⑥重復滴定3次,平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)
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