【題目】已知2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g);△H=﹣197kJmol﹣1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )
A. 容器內(nèi)壓強p p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質(zhì)量m m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197﹣Q丙>2Q乙
【答案】D
【解析】
恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等,故壓強P甲=P丙,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,故A錯誤;B、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量m甲=m丙,甲等效為在乙到達平衡的基礎上,再加入1molSO2和0.5molO2,增大壓強,平衡向正反應移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,故B錯誤;C、對于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應,丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k甲=k丙=k乙=2,故C錯誤;D、甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q甲=197﹣Q丙>2Q乙,故D正確;故選D。
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】在105℃、1個大氣壓時,取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴:①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6,其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④
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【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應方程式如下: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列問題:
(1)該反應在________下能自發(fā)進行(選填“較高溫度”“較低溫度”)。
(2)某課外興趣小組在實驗室對該反應進行研究,部分數(shù)據(jù)如下表。
實驗 | 反應條件 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡后性質(zhì) | ||||||
催化劑 | 溫度(K) | 容積(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2體積分數(shù) | 吸收或放出熱量(KJ) | SO2或SO3轉(zhuǎn)化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 絕熱 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比較下列數(shù)值大。ㄟx填“>”“=”“<”“無法確定”)。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
(3) 某同學通過實驗繪出如下圖像。
t1、t2、t3達到化學平衡狀態(tài)的是____________
(4)若α1=0.9,計算770K時,正反應的平衡常數(shù)為___________。
(5)工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時。為了提高反應速率,并有利于SO3的吸收,需要對原料混合氣體預熱,同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器(中間為空心管道)。下列說法正確的是____________
a.使用熱交換器可以充分利用能源
b.A、B、C三處氣體的組成相同
c.A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2
d.預熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】在恒溫恒壓條件下,向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達到平衡時C的體積分數(shù)為m%.若維持溫度不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%.則x、y的值分別為( )
A. x=3、y=1 B. x=4、y=1 C. x=5、y=1 D. x=2、y=3
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【題目】常溫下,已知電離常數(shù):Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5;K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )
A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH)=2c(C2O)
B. 等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性時,溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol
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