Question

6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（？），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響
• B． 平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C． 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)
• D． 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)

Answer 1

分析 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，因容積不變，由ρ=$\frac{m}{V}$可知混合氣體的質(zhì)量增大，則升高溫度，平衡正向移動，且C為氣體，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，A、C為氣體，B為固體，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故A錯誤；
B．B為固體，平衡體系中加入少量B，平衡不移動，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C為氣體，故C錯誤；
D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的質(zhì)量增大，氣體的密度增大，若C為氣體時逆向移動氣體的質(zhì)量減小，則C為非氣態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響、氣體的密度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意B為固體，題目難度不大．