20．實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中常含有少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置確認(rèn)反應(yīng)生成的氣體中有乙烯和SO2．可供選擇的試劑有：品紅、NaOH溶液、溴水、濃硫酸．

（1）①-④裝置中所盛放的試劑（可重復(fù)）依次是品紅、NaOH溶液、品紅、溴水．
（2）確認(rèn)有乙烯存在的現(xiàn)象是③中的品紅不褪色，④中的溴水褪色．
（3）寫(xiě)出裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

分析 確認(rèn)反應(yīng)生成的氣體中有乙烯和SO2，二者均與溴水反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①中Wie品紅，品紅褪色可說(shuō)明含SO2，②中NaOH溶液除去SO2，③中品紅檢驗(yàn)SO2除盡，④中為溴水，溴水褪色可說(shuō)明含乙烯，以此來(lái)解答．

解答 解：確認(rèn)反應(yīng)生成的氣體中有乙烯和SO2，二者均與溴水反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①中Wie品紅，品紅褪色可說(shuō)明含SO2，②中NaOH溶液除去SO2，③中品紅檢驗(yàn)SO2除盡，④中為溴水，溴水褪色可說(shuō)明含乙烯，
（1）由上述分析可知，①-④裝置中所盛放的試劑（可重復(fù)）依次是品紅、NaOH溶液、品紅、溴水，
故答案為：品紅、NaOH溶液、品紅、溴水；
（2）確認(rèn)有乙烯存在的現(xiàn)象是③中的品紅不褪色，④中的溴水褪色，
故答案為：③中的品紅不褪色，④中的溴水褪色；
（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的檢驗(yàn)和發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道，鈾是一種放射性元素，23592U是核電站的主要燃料．下列關(guān)于23592U的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為235B．質(zhì)子數(shù)是235
C．中子數(shù)為92D．與23892U是同種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)，電流方向是由N到M
B．N上有氣體放出
C．M為正極，N為負(fù)極
D．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試回答：
（1）A分子中能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基、羰基；
（2）1mol該有機(jī)物可以跟2molNa反應(yīng)；2molNaOH反應(yīng)；1molNaHCO3反應(yīng)；堿性條件下，與足量銀氨溶液反應(yīng)，最多可以生成2molAg．
（3）該有機(jī)物的分子式為C13H14O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號(hào)：ACBOCNaDS
（2）寫(xiě)出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O2；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）DB2屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜等
B．如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)往低洼區(qū)域疏散
C．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放
D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考立體異構(gòu)）13種
D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子種類(lèi)的方法是：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀(guān)察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳     D．水．

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